maxim.ge (livelogic) wrote,
maxim.ge
livelogic

Category:

Вывод уравнения Менделеева-Клапейрона в макромире

Есть ли жизнь на Марсе физика без атомов?


1) Постулат. При прочих равных давление газа пропорционально его плотности:

P = k * d

При температуре T1 P = k1 * d
При температуре T2 P = k2 * d
При температуре T3 P = k3 * d

Проделаем такой финт - будем рассматривать коэффициент при d как температуру:

2) P = T * d

Макросмысл увеличения температуры в два раза - увеличение давления газа в два раза при сохранении его плотности. Теперь, плотность d = m/V, где m - масса, V - объем, подстановкой получаем:

3) P = T * m / V

После очевидного преобразования

4) P * V / T = m

Что и соответствует уравнению Менделеева-Клапейрона для постоянной массы газа. Размерность температуры, получается, замечу, Дж/кг (что как бэ намекает на энергию, "закачанную" в тело), а не какие-то мифические "кельвины". Минус одна единица СИ (sic!), и все проще. Это к тому, что цена за увлечение "атомизмом" может быть довольно высокой. Но надо смотреть подробнее, конечно.

PS2: Естественно, этот пример для одного газа. Если взять разные газы, то вычисляемая таким образом температура будет разной, для соответствия определению термодинамической температуры ее нужно будет отнормировать к минимальной и уравнение примет вид:

5) P * V  = m * Kt * T

где Kt - некий коэффициент, который требуется определять для каждого газа.
Subscribe
  • Post a new comment

    Error

    Anonymous comments are disabled in this journal

    default userpic

    Your reply will be screened

    Your IP address will be recorded 

  • 8 comments